【題目】純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的方法中正確的是 ( )
A.分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發沒有殘留物的是小蘇打
B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打
C.用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打
D.先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打
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【題目】把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是
A. H＋ B. Cu2＋ C. Fe3＋ D. Fe2＋
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【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變關系不正確的是（ ）
A. 原子半徑：Si > P > S > Cl B. 金屬性：Na < K < Rb < Cs
C. 最高正價：C < N < O <F D. 非金屬性： P < S < Cl
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【題目】化學反應與能量變化密切相關。回答下列問題：
（1）反應物和生成物均為氣態的某可逆反應，在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。
①正反應的活化能為______(用圖中字母表示)；
②當反應達平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)；
③Ｂ歷程表明此反應采用的條件為_______(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大反應物濃度 D.使用催化劑
（2）在如圖的轉化關系中(X代表鹵素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關系為___________。
（3）甲醇(
)是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①計算△H1=_____________kJ.mol－1；
②已知△H３=＋41.1 kJ.mol－1，則△H2 =____________kJ.mol－1。
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【題目】下列有關圖示說法不正確的是( )
A. 某溫度將n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化如圖甲，則n> 1.0
B. 恒容密閉容器中充入一定量NO和足量碳反應．C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度關系如圖乙，則B、
C. D點壓強為PC=PD>PB
C. 25℃時向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖丙，則a點到b點過程中，溶液導電能力減弱
D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能說明反應：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. v正(C)=2v逆(B) D. 氣體的總物質的量
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等 
回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物． 裝置B的主要作用是 ．
裝置C中可觀察到的現象是 ．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→→→→ ．
②要證明分解產物中有SO2 ， 開始加熱前應 ， 證明產物中有SO2的實驗現象為；能證明分解產物中有SO3的實驗現象是 ．
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含Fe2O3： ．
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【題目】下列實驗中，沒有白色沉淀或晶體析出的是( )
A.飽和石灰水中加入少量NaOH固體
B.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2
C.氯化鈣溶液中通入少量CO2
D.碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液
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【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是( )
A. 辛烯 和3甲基1丁烯 B. 甲苯和乙炔
C. 1氯丙烷和2氯丙烷 D. 甲基環己烷和己烯
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