Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化學試劑，也用于冶金、電鍍等
回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖1所示的裝置，通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產物． 裝置B的主要作用是 ．
裝置C中可觀察到的現象是 ．
（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置，進行實驗驗證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）． ①乙組同學的實驗裝罝中，依次連接的合理順序為A→→→→ ．
②要證明分解產物中有SO2 ， 開始加熱前應 ， 證明產物中有SO2的實驗現象為；能證明分解產物中有SO3的實驗現象是 ．
（3）設計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產物中只含Fe2O3： ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收分解產生的酸性氣體；溶液變紅
（2）D；H；G；F；先通一段時間N2；裝置G中有白色沉淀生成；裝置H中有白色沉淀生成
（3）取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
【解析】解：（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C 中可觀察到的現象是溶液變紅，裝置B的主要作用是 吸收分解產生的酸性氣體；所以答案是：吸收分解產生的酸性氣體；溶液變紅；（2）①要檢驗生成SO3（g）、SO2（g），在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過足量氯化鋇溶液檢驗SO3并充分吸收SO3 ， 再通過過氧化氫和氯化鋇溶液檢驗SO2 ， 用濃氫氧化鈉除去尾氣SO2 ， 故連接順序為：A→D→H→G→F；所以答案是：D；H；G；F；②SO2易被氧化，應先除去裝置中的空氣，則應通一段時間N2；H中出現白色沉淀說明有SO3 ， G中由白色沉淀說明過氧化氫將二氧化硫氧化生成硫酸鋇沉淀； 所以答案是：先通一段時間N2；裝置 G中有白色沉淀生成；裝置 H中有白色沉淀生成；（3）價鐵有還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色排除二價鐵，再根據三價鐵能使KSCN溶液顯紅色，則證明固體產物中只含Fe2O3的方法為：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則可證明；
所以答案是：取少量固體于試管中，加入適量稀硫酸溶解，分成兩份．向第一份中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．