Question

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的（　　）

• A、A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線
• B、當95℃時，pH=6的溶液呈中性
• C、25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7
• D、95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

Answer 1

分析：A．縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子積常數Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算出A曲線的Kw值與25℃時比較判斷；
B．溶液的酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度的相對大小，求出當95℃時，pH=6的溶液時氫氧根離子的濃度判斷；
C．NaOH溶液與H₂SO₄溶液混合，發生酸堿中和反應，求出反應后溶液中的氫離子濃度，帶入pH計算公式；
D．等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液恰好中和生成NaA鹽溶液．若HA是弱酸，則NaA是強堿弱酸鹽溶液顯堿性；若HA是強酸，則NaA是強酸強堿鹽不水解溶液顯中性，據此解答．

解答：解：A．曲線A條件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，故A正確；
B．從圖中數據可知95℃時，pH=6的溶液中C（OH^-）=10^-6=C（H⁺），所以該溶液顯中性，故B正確；
C.25℃時，10mLpH=12中含氫氧根離子的物質的量為：n（OH^-）=10×10^-3L×10^-2mol/L=10^-4mol；
          1mLpH=1的H₂SO₄溶液含氫離子的物質的量：n（H⁺）=1×10^-3L×10^-1mol/L=10^-4mol，n（OH^-）=n（H⁺），溶液呈中性，故C正確；
D.95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液恰好生成NaA鹽溶液，從曲線B可知該溫度下當C（H⁺）=10^-6時，溶液中的c（OH^-）=10^-6，所以C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，說明NaA鹽不水解，HA是強酸，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考了水的離子積常數計算、溶液的酸堿性題目難度不大，注意弱酸的判斷方法．