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將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na₂O₂　②Na₂O　③Na₂CO₃　④NaCl

A．①＞②＞③＞④	B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④	D．①＝②＞③＝④

0.01 mol Na₂O₂、Na₂O與水反應(yīng)的方程式分別為Na₂O₂＋H₂O=2NaOH＋

O₂↑、Na₂O＋H₂O=2NaOH，二者均產(chǎn)生0.02 mol OH^－，因溶液體積變化忽略不計，故所得溶液中陰離子濃度：①＝②；Na₂CO₃和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.01 mol，而CO₃²^—發(fā)生微弱的水解：CO＋H₂O

HCO＋OH^－，使陰離子數(shù)目增多，所得溶液中陰離子濃度：③＞④。

練習冊系列答案

一線調(diào)研單元評估卷今年新試卷系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是（）

	①中實驗	②中現(xiàn)象
A	鐵粉與水蒸氣加熱	肥皂水冒泡
B	加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物	酚酞溶液變紅
C	NaHCO₃固體受熱分解	澄清石灰水變渾濁
D	石蠟油在碎瓷片上受熱分解	Br₂的CCl₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，
通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
操作方法為                               。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
C           ，D           。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO₃的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃·10H₂O的含量將       。
(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為       (用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的是（）

A．取a克混合物充分加熱,殘留固體b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng),最終得b克BaCO₃

D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生CO₂
的過程。

(1)寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于________mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當排出氣體為兩種氣體時，a : b 的值不可能是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3: 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（）

A．它們的化學性質(zhì)相似	B．它們電子層數(shù)相同
C．鈉原子半徑比鈉離子半徑小	D．鈉原子、鈉離子均為同一元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na₂CO₃和NaHCO₃兩種物質(zhì)的性質(zhì)。
（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
① 發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得到結(jié)論                            。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號）。
A．溶液溫度下降 B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象                    。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
兩試管中均產(chǎn)生氣體，         （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
② 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是         。
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究與0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反應(yīng)的情況

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)	實際結(jié)果
實驗1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發(fā)生反應(yīng)。	有白色沉淀
實驗2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應(yīng)。	有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出。

請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
實驗1：；實驗2：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：

（1）NaOH在吸收CO₂氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是：________，其物質(zhì)的量是________。
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積為（標準狀況）________。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________________________；
若以Na₂O₂固體溶于水配得100 mL該溶液需Na₂O₂__________________________g。

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