Question

下圖表示的是向Na₂CO₃溶液中滴入稀鹽酸時產生CO₂
的過程。

(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式：_____________________________________
(2)寫出a到b點發生反應的離子方程式：_____________________________________
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。

Answer 1

(1)CO₃^2—＋H^＋=HCO₃^—
(2)HCO＋H^＋=CO₂↑＋H₂O　(3)

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸時，發生的反應依次為
Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃①    NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O②
(1)a點前發生反應①，離子方程式為：CO₃^2—＋H^＋=HCO₃^—。
(2)a點到b點發生反應②，離子方程式為：
HCO＋H^＋=CO₂↑＋H₂O。
(3)根據反應①、②，當n(Cl^－)∶n(HCO)＝2∶1時，Na₂CO₃部分轉化為NaHCO₃，所以：
，
解得n(HCl)＝mol。