Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

已知：

① 2NO+Na2O2=2NaNO2。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-。

④ 在此條件下，Na2O2完全反應，無剩余。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A的三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________。

（2） 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。

（3） 為了保證制得亞硝酸鈉的純度，裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母）。

A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．NaCl

（4） 裝置E的作用是_______________。

【測定NaNO2純度】

（5） 可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液

① 利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。

② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下：

準確稱取質量為m g的NaNO2樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，_________(請補充完整實驗步驟）。

Answer 1

【答案】(l)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）將NO2轉化為NO;銅與稀硝酸反應生成NO

（3）B

（4）吸收有毒的NO氣體，防止污染空氣

（5）①e②加人過量c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操 作2～3次

【解析】

試題分析：（1）在裝置A三頸燒瓶中濃硝酸與C在加熱時發生氧化還原反應，化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）NO2溶于水，與水發生反應產生NO, 3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，產生的硝酸再與Cu發生反應：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。所以 B裝置的作用是將NO2轉化為NO，同時銅與稀硝酸反應生成NO；（3） CO2是酸性氧化物，可以與堿性發生反應，可以除去NO中的CO2氣體的試劑是堿石灰；（4）NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，E可吸收有毒的NO氣體，防止污染空氣；（5）① 高錳酸鉀溶液具有氧化性，利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是c3 mol/L酸性KMnO4溶液；②在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-，利用NaNO2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是具有還原性的c1mol/LKI溶液、稀硫酸 即作指示劑的淀粉溶液，步驟是：準確稱取質量為m g的NaNO2樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，加人過量c1mol/LKI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色，讀數，重復以上操 作2～3次。