【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
A. 3：2 B. 3：8 C. 4：3 D. 3：4
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【題目】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是
A. Cu2＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－
C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－ D. Ba2＋、H＋、CO32－、OH－
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【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥;④電解得到產物。
（1）以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學反應類型是 (填序號)。
A．分解反應 B．化合反應
C．置換反應 D．復分解反應
（2）下列關于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號)。
A．此法的優點之一是原料來自大海
B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學反應方程式 。
（4）③中沉淀物與鹽酸反應的離子反應方程式 。
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【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A. 2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快
B. 對于可逆反應2CO+2NO
N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C. 工業上合成氨是放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D. 在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，生成沉淀速率加快
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【題目】制取新型水處理劑ClO2的化學方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法錯誤的是
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.2NA
B. 71g氯氣通入足量的水中，反應中轉移的電子總數為NA
C. 由D和18O所組成的水11g，所含的中子數為4NA
D. 1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸，轉移的電子數為NA
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
已知：
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-。
④ 在此條件下，Na2O2完全反應，無剩余。
【制備NaNO2】
（1） 裝置A的三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_____________。
（2） 裝置B中水和銅的作用分別是__________、__________。
（3） 為了保證制得亞硝酸鈉的純度，裝置C中盛放的試劑可能是_________(填字母）。
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．NaCl
（4） 裝置E的作用是_______________。
【測定NaNO2純度】
（5） 可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟如下：
準確稱取質量為m g的NaNO2樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，_________(請補充完整實驗步驟）。
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