Question

【題目】車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素，疊氮化鈉（NaN3）經碰撞后會分解為Na、N2。

（1）氮原子的最外層電子排布式是______，氧原子核外有______種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數比為1：1，則該固體中含有的化學鍵是______（填化學鍵名稱）。

（2）在酸性溶液中，Al的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為______。

（3）氮和氧兩種元素，非金屬性較強的是______，請用一個事實說明其強弱______。

工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

（4）①配平并完成Ⅰ中反應的總化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：______NaCl+______H2O______NaClO3+______

②Ⅱ反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______。

Answer 1

【答案】2s23p3 3 離子鍵、共價鍵 Al（OH）3Al3++3OH- O NO2中氮元素顯正價，氧元素顯負價 1 3 1 3H2↑ 室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體

【解析】

（1）氮原子核外7個電子，有2個電子層，最外層5個電子，氮原子的最外層電子排布式是：2s23p3，氧原子核電荷數8，核外電子數8，核外電子層數2個，有1s、2s、2p能級，有3種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數比為1：1，則該固體中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，

故答案為：2s23p3；3；離子鍵、共價鍵；

（2）Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3在酸性溶液中按照堿式電離，電離方程式：Al（OH）3Al3++3OH-，

故答案為：Al（OH）3Al3++3OH-；

（3）氮和氧兩種元素，為同周期元素，原子半徑氧原子小，得到電子能力強，非金屬性較強的是O，NO2中氮元素顯正價，氧元素顯負價說明氧原子得到電子能力大于氮，

故答案為：O；NO2中氮元素顯正價，氧元素顯負價；

（4）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體，

①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應方程式為：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑，

故答案為：1；3；1；3H2↑；

②相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3，

故答案為：室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體。