Question

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2。

（1）在2L的密閉容器中，2分鐘內，上述反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則2分鐘內v（NH3）=______。

（2）該反應的化學平衡常數表達式K=______；已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示，若升高溫度，則v正反應______v逆反應（填“大于”、“小于”或“等于”）；反應達到平衡后若縮小反應容器體積，其它條件不變，則混合氣體的平均式量將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質量監測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

（3）請寫出上述pH變化的原因______。

（4）有物質的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______（填編號）。

（5）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象。______。

Answer 1

【答案】0.1mol/（Lmin） 小于 變大 亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強，pH減小 ②＞①＞③ H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產生BaSO3沉淀

【解析】

（1）根據方程式6NO2（g）+8NH3（g）7N2（g）+12H2O（g）知，如果有8mol氨氣完全反應，則反應前后混合物增加的物質的量為5mol，則如果反應混合物的物質的量增加了0.25mol，則消耗n（NH3）==0.4mol，則2min內v（NH3）==mol/（L．min）=0.1mol/（Lmin）；

（2）化學平衡常數K=；升高溫度平衡常數減小，平衡逆向移動，則逆反應速率大于正反應速率，所以v正反應小于v逆反應；縮小體積相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，導致氣體的物質的量減小，但是氣體總質量不變，所以混合氣體平均式量變大；

（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，易被空氣氧化生成硫酸，亞硫酸是弱酸、硫酸是強酸，所以溶液酸性增強，pH減小，

故答案為：亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強，pH減小；

（4）鹽水解程度越大，水的電離程度越大；NH4+和HCO3-相互促進水解，H+抑制NH4+水解，所以水解程度②＞①＞③，水的電離程度②＞①＞③；

（5）H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產生BaSO3沉淀。