Question

【題目】（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）達平衡的時間是 ，理由是 。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內各物質的濃度保持不變

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2

（4）能增大該反應的反應速率是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）3S (1分)； 3S以后NO的濃度或物質的量不再發生改變 (1分)

（2）b (2分)； 1.5×10-3 mol·L－1·s－1 (2分) （3）bc (2分) （4）bcd (3分)

【解析】（1）根據表中數據可知， 3S以后NO的濃度或物質的量不再發生改變，所以3s時反應達到平衡狀態。

（2）NO2是生成物，平衡時濃度是，所以曲線b表示NO2的；2s時消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，所以消耗氧氣是0.006mol，其濃度是0.003mol/L，因此反應速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10-3 mol·L－1·s－1。

（3）在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，所以b正確，d不正確。a中NO2的反應速率始終是氧氣的2倍，a不正確；c中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，正確，答案選bc。

（4）a是降低生成物濃度，反應蝕刻降低；bcd分別是通過改變溫度、濃度和催化劑來加快反應速率的，答案選bcd。