【題目】關于下列圖示的說法中正確的是
A. 用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體
C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相相同時，生成的H2的物質的量也相同
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）達平衡的時間是 ，理由是 。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2
（4）能增大該反應的反應速率是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA個N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的數值)
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5與水反應的離子方程式為NH
＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。回答下列問題：
（1）基態Ga原子價電子的軌道表達式為________________；
（2）熔點：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是______；
a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是___________；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數式表達），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數式表達）。
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【題目】298K時，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH＜12
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【題目】（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。
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【題目】下列關于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是
A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤
B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只有②③④能發生取代反應
D．一定條件下，⑤可以轉化為③
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【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1） 配制待測液：稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250 mL溶液。
（2） 滴定：
①用_______量取15.00 ml.待測液。
②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙，用0.2010 mol L-1的標準硫酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定終點時的現象為________________。
（3）數據處理
實驗次 序編號 | 硫酸溶液體積 V/mL | 氫氧化鈉溶液體積 V/mL |
1 | 19.90 | 15.00 |
2 | 20.10 | 15.00 |
3 | 22.00 | 15.00 |
4 | 20.00 | 15.00 |
根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為______________，堿的純度為_______________(保留兩位小數)。
（4）—定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是
__________________(多選)
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要驗漏
B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小
E.配制標準溶液時，定容時俯視讀數，則導致滴定時測得的NaOH溶液的濃度偏大
F.中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏小
G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大
I.在滴定過程中，不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則導致實驗結果偏大
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