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右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（）

A．常溫下，Z單質為氣態物質

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物的穩定性要比X的氫化物的穩定性強

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

試題分析：根據元素在周期表中是位置可推斷出：X是N；Y是S；W是P；R是Ar；Z是Br。A．常溫下，Z單質為液態物質。錯誤。B．S、Br的陰離子S^2-電子層結構與Ar原子的相同,而Br^-電子層結構與Kr原子的相同。錯誤。 C．由于非金屬性N>P。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強。故W的氫化物的穩定性要比X的氫化物的穩定性弱。錯誤。 D．Y、W是同一周期的元素，元素的原子序數越大，元素的非金屬性就越強。所以Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發現119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族	B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族	D．第七周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大

B．電負性越小的元素金屬性一定越強

C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 ( )

A．1對

B．2對

C．3對

D．4對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于¹²C、¹⁴C、¹³N、¹⁴N幾種原子的相互關系描述正確的是
A．¹⁴C和¹⁴N質量數相同，互為同位素
B．¹²C和¹⁴N含有相同的中子數
C．¹²C和 ¹³N中子數相同，質子數不同，互為同位素
D．¹²CO和¹⁴CO物理性質不同，化學性質基本相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

X
Y	Z

A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸
C．X的氣態氫化物的穩定性比Y的氣態氫化物強
D．常溫下X、Y、Z的單質不可能均與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修3物質結構與性質](15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H₅IO₆（

）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H₅IO₆_____HIO₄。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I^-+I₂=I₃^-。I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為_____，孤電子對對數為______， I₃^-離子的空間構型為___________。
與KI₃類似的，還有CsICl₂等。已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。 A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF₂晶體（見下圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
⑴基態D原子中，電子占據的最高能層符號      ，該能層具有的原子軌道數為       ；
⑵E²^＋離子的價層電子排布圖是               ，F原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ， B元素的氣態氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^－互為等電子體，它們結構相似，DAB^－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E³^＋與配位體AB^－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E²^＋離子的定性檢驗，檢驗E²^＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：
d=        g/cm³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10

cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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