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元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族	B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族	D．第七周期第ⅦA族

試題分析：稀有氣體最后一種元素原子序數(shù)為86，在第六周期，排滿第七周期為32種元素，第七周期的稀有氣體原子序數(shù)為118，故119號在下一周期的第ⅠA族，C正確；故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是；

A．用石墨作電極，電解１mol/LNa₂CO₃的溶液，溶液的pH值保持不變

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)

C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H₂S后，將所得溶液小心蒸干，得無水物7.9g，則該無水物中一定含有Na₂S

D．使用清潔的天然氣是快速、有效地減緩大氣中二氧化碳大量增加的生態(tài)學(xué)措施

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是
A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO₂為直線形分子”，可推知SiO₂為直線形分子
C．由“SiH₄的熔沸點(diǎn)比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸點(diǎn)比NH₃高
D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
（2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
（3）   F元素氫化物的化學(xué)式是
（4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是
（5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是
Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
原子核外有_____個電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
周期表中位于__________周期，________族
（3）屬于_________元素（填金屬或非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^－的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca²^＋的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同

C．穩(wěn)定性：CH₄>SiH₄；還原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（）

A．原子半徑:Cl>S>O	B．還原性:Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr	D．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu₂O。
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為
（2）與OH^－互為等電子體的一種分子為       （填化學(xué)式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（）

A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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