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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如圖I（原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列）。B、C、D三種元素均能與A形成等電子的三種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比為：

化合物	甲	乙	丙
原子個(gè)數(shù)比	B∶A=1∶3	C∶A=1∶2	D∶A=1∶2

（1）元素D在元素周期中的位置。

（2）B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為；X的熔點(diǎn) 金剛石（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）寫出圖I中沸點(diǎn)最高的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（8分，每空2分）⑴第三周期第VIA族；⑵C₃N₄、大于；⑶2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為

第二周期第VIA族

．
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是

（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有

離子鍵、共價(jià)鍵

；并寫出其中陽(yáng)離子的電子式

．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

2Na（s）+2H₂O（l）=H₂（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol

．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O^2-向

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極b為電池

正

極，其電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-=2O^2-

．
③若A₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

H₂+O^2--2e^-=H₂O

．
④若B₂A₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為

C₂H₄+6O₂^--12e^-=2CO₂+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是

Na₂O₂

，該物質(zhì)的電子式是

．
（2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

3S+6OH^-

加熱

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

3S+6OH^-

加熱

2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
（1）E₂F的水溶液呈

性，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：

．
（2）工業(yè)上電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是：

．
（3）1molFD₂在一定條件下與D₂完全反應(yīng)生成氣態(tài)化合物放出98.3KJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：

．

（4）下列變化中（如圖）的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去，請(qǐng)按要求寫一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對(duì)分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則X、Y中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A和B形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵的是，該物質(zhì)的電子式是。

（2）加熱時(shí)，D單質(zhì)能跟B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種鹽，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。

（3）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年?yáng)|北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30。其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為大于（用元素符號(hào)回答）。

（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價(jià)氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式

為。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異。

（3）C元素在元素周期表中的位置為，其最高化合價(jià)為。C單質(zhì)晶體的堆積方式為，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料。它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍(lán)色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請(qǐng)寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應(yīng)生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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