【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
【答案】D
【解析】A．該燃料電池中，聯(lián)氨和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退粫?huì)造成大氣污染，同時(shí)液態(tài)聯(lián)氨便于攜帶，正確；B．該原電池中，正極上氧氣結(jié)合電子生成氫氧根離子，氫氧根離子移向負(fù)極，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，正確；C．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，正確；D．通入N2H4的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，錯(cuò)誤。
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時(shí)H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時(shí)間的變化．若該酶促反應(yīng)過(guò)程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）
A．pH=a時(shí)，e點(diǎn)下移，d點(diǎn)左移
B．pH=c時(shí)，e點(diǎn)為0
C．溫度降低時(shí)，e點(diǎn)不移，d點(diǎn)右移
D．H2O2量增加時(shí)，e點(diǎn)上移，d點(diǎn)左移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說(shuō)明通入氧氣的作用：___________________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）
②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是__________。
Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：
（4）過(guò)程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。
（5）假設(shè)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是_______。（(填序號(hào))
a．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)
b．過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過(guò)程Ⅰ投料
=1，可導(dǎo)致過(guò)程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】兩種短周期元素 X 和 Y 形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成 HX 和 HY，反應(yīng)熱分別為 Q1 和 Q2，已知 Q1＞ Q2，則判斷一定正確的是（ ）
A. 沸點(diǎn)：HY＞HX B. 還原性：HY＞HX
C. 穩(wěn)定性：HY＞HX D. 酸性：HXO4＞HYO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D. 當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是
A. 干冰和I2的升華 B. NaCl顆粒被粉碎
C. SiO2晶體受熱熔化 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.最外層電子數(shù)B.電子層數(shù)
C.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：
（1）步驟Ⅰ中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為_____．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是_____（填代號(hào)）．
a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_____．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)_____、_____、過(guò)濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無(wú)毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．
（6）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.41g硫酸銅晶體，在____（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．
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