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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

CH₃—CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C－H	C＝C	C－C	H－H
鍵能（kJ·mol^—1）	414.4	615.3	347.4	435.3

試計算該反應的反應熱

ΔH ==＋125.6 kJ·mol^—1。

ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4) kJ·mol^—1－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ·mol^—1=＋125.6 kJ·mol^—1
這表明，上述反應是吸熱的，吸收的熱量為125.6 kJ·mol^—1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）寫出該反應的熱化學方程式
（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ熱量。
（2）0.2molC₂H₂(g)在氧氣中完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ熱量。
（3）1molC(石墨)與適量H₂O（g）反應生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ熱

量。
（4）0.3mol的氣態(tài)高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)H₂O，放出649.5 kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是（）

A．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol^-1

B．B₂H₆(g)+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

C．B₂H₆+3O₂====B₂O₃+3H₂O；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

D．B₂H₆(g)+O₂(g)====B₂O₃(s)+H₂O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）汽油不完全燃燒的化學方程式為：
2C₈H₁₈（l）+23O₂（g）

12CO₂（g）+4CO(g)+18H₂O(l)
人體吸進CO后，CO與人體血紅蛋白結合而引起中毒。如果每輛汽車滿負荷行駛，每天約有28.5 g汽油不完全燃燒。現有某40萬人口的中等城市，如達到中等發(fā)達國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負荷行駛時，每天可產生多少千克CO。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為1/3，CO₂為2/3，且：
　　

　　與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　）

A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=566kJ?mol^-1
S（I）+O₂=SO₂（g）△H₂=296kJ?mol^-1
則反應熱△H=______kJ?mol^-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃時，______（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是______．

（3）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO₃^-）約為______mol?L^-1；
②此時溶液pH=______．（已知該溫度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常數為K=8×10⁶L?mol^-1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是（　　）

A．室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行

B．熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行

C．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生

D．△H-T△S作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H = —534.4kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —16.7kJ/mol

C．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H = —534.4kJ/mol

D．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H = —534.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H="-890.3" kJ·mol^-1
現有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出熱精3242．5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之，比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

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