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下列對化學反應方向的敘述，正確的是（　　）

A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行

B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行

C．非自發反應在任何情況下都不會發生

D．△H-T△S作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用

A．室溫下不能自發進行的反應，如升高溫度，使△H-T?△S＜0時，有可能自發進行，如碳酸鈣的分解，故A正確；
B．熵減少的反應常溫下不一定給自發進行，如氨氣和HCl的反應，故B錯誤；
C．非自發反應的反應不一定不能發生，如銅和稀硫酸的反應，可用銅作陽極，硫酸為電解質溶液，用電解法反應可發生，故C錯誤；
D．反應的自發性是指沒有外界干擾式體系的性質，故D錯誤．
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

CH₃—CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵	C－H	C＝C	C－C	H－H
鍵能（kJ·mol^—1）	414.4	615.3	347.4	435.3

試計算該反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂+O₂

放電

2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學鍵的鍵能為（　　）

A．812kJ/mol	B．632kJ/mol
C．1264kJ/mol	D．1624kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學式是______，結構式是______．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如右圖所示，從圖中可以讀出E1______E2（填“＞”或“＜”），該反應______（填“放出”或“吸收”）能量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中符合如圖圖象的是（　　）

A．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-Q₁kJ?mol^-1（Q₁＞0）

B．2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0）

C．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-Q₃kJ?mol^-1（Q₃＞0）

D．H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）；△H=+Q₄kJ?mol^-1-1（Q₄＞0）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業中SO₂轉化為SO₃是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g），SO₂的轉化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度°C	450	500	550	600
SO₂的轉化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中數據判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是______
A．容器的壓強不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO₃的濃度不變D．C（SO₂）=C（SO₃）
E．v_正（SO₂）=v_正（SO₃）F．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1．
①0～2min之間，O₂的反應速率為______．
②此時的溫度為______℃．
③此溫度下的平衡常數為______（可用分數表示）．
（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將______向移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　　）

A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應

C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如右圖所示，則該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）．若使用催化劑，反應的△H______（填“增大”或“減小”或“不變”）．