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（12分）（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) DH＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃物質的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內H₂的平均反應速率為          mol·L^－¹·min^－¹，N₂的轉化率為       。
②在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為       （填選項字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T_２℃(T₂＞T₁)時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發生反應的離子方程式為。

（12分）（1）①0.03 20% ②B
③

（2）Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋
Al³^＋＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ （每空2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學原理的是( )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

B．反應A(g)+3B(g)

2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制H₂加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl₃加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發生電化腐蝕生成Fe₂O₃·nH₂O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極

A．全部

B．①②⑤

C．①③⑤

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定溫度下，物質的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密閉容器中發生反應：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)，4min后反應達到平衡狀態，測得容器中SO₂(g)的轉化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應速率；
（2）平衡時O₂的轉化率；
（3）此反應的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）密閉體系中發生下列反應：N₂+ 3H₂="===" 2NH₃（正反應為放熱反應），如圖是某一時間段反應速率與反應進程的曲線關系圖。

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是_________________________________________________________
（2）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁：_______ t₃：_______ t₄：_________
（3）下列時間段中，氨的百分含量最高的是________

A．t ₀~t₁、

B．t₂~t₃

C．t₃~t₄

D．t₅~t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的反應是：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________
①單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為________
②0～1小時內N₂的平均反應速率________　　mol·L^－1·h^－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K=" " ________ （保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業合成氨的反應：

是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH₃時，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；
⑵如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是                             ；
⑶實驗室模擬工業合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的該反應速率為：             ；
⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是
a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0
c.N₂的轉化率達到最大值          d.N₂和H₂的濃度相等
e. N₂、H₂和NH₃的體積分數相等    f.反應達到最大限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．相同條件下，溶液中