Question

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應(yīng)速率；
（2）平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

Answer 1

（共7分）由題可知，SO₂的變化濃度為2mol·L^－1×60%=1.2mol·L^－1，則O₂和SO₃的變化濃度分別為0.6mol·L^－1和1.2mol·L^－1，則：
2SO₂(g) +  O₂(g) 2SO₃(g)
起始時各物質(zhì)濃度/mol·L^－1    2        1.5         0
各物質(zhì)變化濃度/mol·L^－1      1.2      0.6        1.2  
平衡時各物質(zhì)濃度/mol·L^－1    0.8      0.9        1.2  （1分）
（1）v(SO₂)=1.2mol·L^－1÷4min=0.3 mol·L^－1·min^－1          （2分）
（2）O₂的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L^－1÷1.5mol·L^－1×100%="40%    " （2分）
（3）（2分）