Question

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

Answer 1

分析：勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋．

解答：解：A．溴水中有平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO 加入 AgNO₃溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．對(duì)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g） 平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．硝酸鉀溶于水是吸熱過程，升高溫度，有利于硝酸鉀溶解，增大硝酸鉀在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動(dòng)．