Question

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO₂?CO₂+NO（正反應為放熱反應），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應為放熱反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施

Answer 1

分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A、溴水中加入AgNO₃溶液后，生成溴化銀沉淀，溴離子濃度降低，使得化學平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO向右移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B符合；
C、該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、合成氨的正反應是放熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施，所以能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．