【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
【答案】C
【解析】電鍍的要求是：鍍層金屬為陽極，待鍍的部件為陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。所以，在鐵棒上電鍍銅時，銅為陽極，鐵為陰極，溶液中一定要有銅離子。在鋅銅原電池中，鋅為負極，銅為正極，所以選項A錯誤。電鍍池陰極的反應為Cu2++2e-=Cu，原電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所有電極上的得失電子數一定相等。假設轉移2mol電子，此時原電池溶液增加的質量為65-2=63g，電鍍池陰極析出1molCu，質量為64g，所以選項B錯誤。Zn轉化為Zn2+，所以鋅棒每減少0.65 g（0.01mol），導線上轉移的電子就為0.02 mol，選項C正確。電鍍池的電解液應該是硫酸銅溶液，選項D錯誤。
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：
(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。
(2)實驗時，U形管G中應加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應加入____________。
(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________。
(4)試管E中發生反應的化學方程式是__________________________。
(5)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須____________；E管中的反應開始后，在F出口處應________________________________。
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【題目】已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
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【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）
A. x完全氫化后的產物為q，q的一氯代物有六種同分異構體
B. x、y、z中的所有原子不可能都處于同一平面上
C. 可以用y萃取溴水中的溴
D. x的同分異構體只有y和z兩種
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【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是
A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數值和原來相同
B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數值準確
C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應,轉移的電子數一定為NA
B. 25℃時,pH=1鹽酸溶液中含有H+的數目約為0.1NA
C. 任意條件下，1mol苯中含C-C鍵的數目一定為3NA
D. 密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數一定是NA
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【題目】下到有關電解質溶液的說法不正確的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3， 
減小
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，
增大
C. 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， 
=1
D. 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 
增大
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【題目】（1）2012年4月15日，央視《每周質量報告》曝光了河北省一些明膠企業將皮革廢料熬制成工業明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。
①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是______價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于______（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是______。
a．都不穩定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達爾現象 c．分散質微粒可通過濾紙
（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式______。
②（CN）2和NaOH 溶液反應的離子方程式______。
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