【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是
A.
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.
可與溴水發生取代反應使溴水褪色
C.
中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D.
在稀硫酸作用下可與乙酸發生酯化反應
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【題目】某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：
系列實驗I | 裝置 | 滴管中的試劑 | 試管中的試劑 | 操作 | 現象 |
i |
| 1 mL水 | 4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液 | 振蕩 | 溶液顏色略微變淺 |
ii | 1 mL水 | 振蕩 60℃水浴 | 溶液顏色較i明顯變淺 | ||
iii | 1 mL 18.4 mol·L-1 濃硫酸 | 振蕩 | 溶液顏色較i明顯變深 | ||
iv | 1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 | 振蕩 | _____________________ | ||
v | 3滴濃KI溶液 | iv中溶液 | 振蕩 | 無明顯現象 | |
vi | 過量稀硫酸 | v中溶液 | 邊滴邊振蕩 | 溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色 |
已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。
請按要求回答下列問題：
(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結論是該轉化反應的△H______0(填>”或“<”)。
(2)結合實驗i、ii，分析導致ii中現象出現的主要因素是__________________。
(3)推測實驗iv中實驗現象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。
(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。
(5)應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。
系列實驗Ⅱ | i | ii | iii | iv |
樣品中是否加Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5 g | 否 |
樣品中是否加入稀硫酸 | 否 | 加入1 mL | 加入1 mL | 加入1 mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨，陽極為鐵 | ||
Cr2O72- | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗中Cr2O72-在陰極的反應式：_________________________________________________。
②實驗i中Fe3+去除Cr
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【題目】按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后沒有未配對電子；C原子的2p軌道上沒有空軌道上且電子的自旋方向相同；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。
(1)下列元素的名稱是：B：________；E：________；
(2)D原子在元素周期表的___________區。
(3)C原子的電子排布圖____________________。
(4)B原子的核外價電子排布式________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是
A. 鋅電極上發生氧化反應
B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)
B. 平衡時的壓強是起始壓強的1.2倍
C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0％
D. 反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g)
Z(g)
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：
(1)A分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式：__________________。
(2)C(
)中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E分子中不同化學環境的氫原子有______種。
(4)D→F的反應類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：__________。
①屬于一元酸類化合物：②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。
(5)已知：R一CH2COOH
R一
一COOH A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸對應電離常數Ka的大小關系為：HD<HB<HA
B. 滴定至P點時，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)
C. pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)
D. 當中和百分數達100%時，三種溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )。
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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