【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
A.80 g硝酸銨中含有氮原子數為NA
B.0.1 molN5+離子中所含的電子數為3.4NA
C.1 mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等
D.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為NA
【答案】A
【解析】
A．根據n＝
可知80gNH4NO3的物質的量n＝
＝1mol，而1mol NH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸銨中含有氮原子數為2NA，故A錯誤；
B．N5＋是N5失去一個電子從而形成的，故1molN5＋含34mol電子，故0.lmolN5＋離子中所含的電子數為3.4NA，故B正確；
C．1mol甲烷即NA個甲烷分子，故1mol甲烷和NA個甲烷分子的質量相等，故C正確；
D．16gO2的物質的量n＝＝
＝0.5mol，故含有的氧原子數N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物質的量n＝＝
＝
mol，故含有的氧原子數N＝mol×3NA＝NA；故D正確；
故答案選A。
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【題目】以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產工藝流程如下圖所示：
請按要求回答下列問題：
(1)工藝流程的中間產物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價為__________________。
Fe在周期表中的位置為第________周期第Ⅷ族。
(2)將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是________________________。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為__________________。
反應②的化學方程式：______________________________________________________。
(3)反應③的目的是____________________________________。
氣體Z的電子式：__________________。
寫出反應④的離子方程式：______________________________________________________。
(4)將回收的G溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是______________。
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【題目】高爐煉鐵過程中發生反應： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見右表。下列說法正確的是（ ）
溫度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量
B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量
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【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1)SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)。
②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)。
(2)某研究小組對反應NO2+SO2
SO3+NO△H＜0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示。
①如果將圖中b點的平衡狀態改變為c點的平衡狀態，應采取的措施是________________。
②圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為T1和T2，則T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖所示。
①太陽能電池的正極為_____(填“a”或“b”)。
②生成丙烯的電極反應式是_____________________________。
③當生成標準狀況下2.24L丙烯時，右側溶液中質量減少____g。
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【題目】已知有機物分子中的碳碳雙鍵發生臭氧氧化反應：
，有機物A的結構簡式為
，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：
（1）下列說法正確的是 ______ 。（填字母序號）
A．C的官能團為羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發生氧化反應、取代反應和加成反應
D．
可以發生消去反應
（2）F的結構簡式為____________ ，由F到G的反應類型為___________ 。
（3）反應①的作用是__________________ ，合適的試劑a為____________。
（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。
Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環境的氫原子。
（5）H與G分子具有相同的碳原子數目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。
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【題目】某化工廠生產的漂白粉，產品說明書如下：
請你回答：
(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。____。
(2)用化學方程式表示：
①漂白粉的生產原理：_____________________________
②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是
A.
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.
可與溴水發生取代反應使溴水褪色
C.
中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D.
在稀硫酸作用下可與乙酸發生酯化反應
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【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）
2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是
A. 起始時c1：c2＝1：3且 平衡時X、Y的轉化率相等
B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L
C. 反應開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3
D. 對平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小
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【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 ( )
A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
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