根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（2011?延慶縣一模）根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（ �。�
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三10月份月考化學試卷 題型：選擇題
根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是 （ �。�
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH |
≥3．7 |
≥9．6 |
≥6．4 |
A．加入CuO，調整溶液的pH≥9．6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+沉淀
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：選擇題
根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；
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溶液中被沉淀離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
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完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH |
≥3.7 |
≥9.6 |
≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
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