Question

根據以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分  反應后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強酸。

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

 

在除去溶液中的Fe²⁺時，可采用的方法是

A．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe

B．直接加NaOH溶液，調整溶液的pH≥9.6

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整溶液pH至3.7～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe²⁺還原出來，故A錯誤；因直接加堿，調整溶液pH≥9.6，Fe²⁺以Fe(OH)₂形式完全沉淀，此時的pH≥9.6，同時Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故B錯誤；將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe(OH)₃形式完全沉淀，pH在3.7～4，此時Cu²⁺形成沒有沉淀，過濾除去Fe(OH)₃沉淀，既除去除去了雜質，也沒有除去原物質，故C正確：通入硫化氫，使Fe²⁺、Cu²⁺分別形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故D錯誤.

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離、提純和除雜