Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。

I.(1)上述過程中沒有涉及到的四種基本反應(yīng)類型是_____；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

(2)步驟 1 中分離操作的名稱是_____；

(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入試劑的順序是_____；

II.實驗室利用精鹽配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

(1)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_____；

(2)用托盤天平稱取固體 NaCl_____g；

(3)配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦ 搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____；

(4)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_____。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

e．稱量固體的砝碼已生銹

Answer 1

【答案】c 過濾 bdca或cbda或bcda 250ml容量瓶、膠頭滴管 29.3 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd

【解析】

I.海水蒸發(fā)得到粗鹽，提純得到精鹽，貝殼煅燒生成的氧化鈣，溶于水生成氫氧化鈣石灰乳，母液中加入石灰乳沉淀鎂離子，過濾得到沉淀加入鹽酸得到氯化鎂溶液，溶液濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂。

(1)分析可知過程中涉及到分解、化合、復(fù)分解反應(yīng)；

(2)步驟1中分離操作是分離固體和溶液的操作；

(3)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；

II. (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟來分析；

(2)由于實驗室無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，據(jù)此計算所需的氯化鈉的質(zhì)量；

(3)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析；

(4)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=結(jié)合配制操作來分析。

I.(1)貝殼煅燒生成的氧化鈣，為分解反應(yīng)，溶于水生成氫氧化鈣(石灰乳)為化合反應(yīng)，加入的氫氧化鈣和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不涉及置換反應(yīng)，故合理選項是c；

(2)步驟1中分離操作是分離固體和溶液的操作，操作的名稱是過濾；

(3)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將Mg2+沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將SO42-沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的CO32-和OH-，涉及離子方程式有Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓、H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑。所以加入的試劑有：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸；故答案為：cbda或bcda或bdca；

II. (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)由于實驗室無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氯化鈉的質(zhì)量m=nM=cVM=2mol/L×0.25L×58.5g/mol=29.3g，答案為：29.3g；

(3)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，還缺少的步驟是洗滌(燒杯和玻璃棒)，

(4)a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水，對濃度無影響，a錯誤；

b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，b正確；

c．定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，c錯誤；

d．搖勻后見液面下降是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏小，d正確；

e．稱量固體的砝碼已生銹，說明砝碼質(zhì)量質(zhì)量增加，則以此砝碼為標(biāo)準(zhǔn)稱量質(zhì)量也增大，用該物質(zhì)配制溶液，溶液的濃度偏大，e錯誤；

故合理選項是bd。