A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、
、
兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。
請回答下列問題：
(1)寫出它們的化學式：
A ；B ；C ；D ；
(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式 。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是 。用離子方程式表示其原因： 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定能在下列溶液中共存的離子組是（ ）
| A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+ |
| C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32- |
| D．存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態原子核外有 個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子。以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
查閱資料得下表相關數據：
| 表1： 生成氫氧化物沉淀的pH | 表2： 原料價格表 | |||
| 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質 | 價格（元/噸） |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c．燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d．純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(17分)鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C(石墨)
2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol
；
②C(石墨)+CO2（g）2CO(g)△H=+172.5KJ·mol；用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發生的主要反應為Fe2O3（s）+3CO(g)2Fe(s)+3CO2（g）△H= KJ·mol。
（2）吸收劑x的溶質為____________(寫化學式)。
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為
__________________________________________________________________
（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為
=
，說明此溫度下
__________ 
(填“>”或“<”)。
假定此過程中
完全轉化為
，若最終制得粗產品206.25t，產品純度為96％，則理論上至少需要氧化劑Y的質量是___________t。
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時電池的負極反應式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題
（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是 ℃，達到此要求采取的適宜措施是 。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式： 。
（3）某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計算ClO2的“產率”。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 ；
(2)實驗③中的現象為 。
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是： 。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為 ，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式： 。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式： 。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式： 。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式： 。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。
| 陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
| 陰離子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— I－ |
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