Question

(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基態原子核外有           個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為             。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si      S	O2－       Na＋	NaCl       Si	H2SO4        HClO4

 
（3）CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl₂(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                      。
（4）ClO₂是常用于水的凈化，工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目                    。

Answer 1

（1）第三周期，第ⅠA族   2，1s²2s²2p⁶3s²3p²
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O₂(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol
（4）

解析試題分析：（1）S的最外層有6個電子，為3s²3p⁴，3p能級三個軌道、四個電子，依據泡利原理和洪特規則，先每個軌道排1個，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個孤對電子；硅，核電核數為14，根據構造原理可以排出。
（2）第一電離能同周期從左往右逐漸增大趨勢，但有幾個反常，故有Si<S；具有相同的電子層結構，核電荷越多半徑越小，故有O^2-<Na⁺；一般熔沸點原子晶體大于離子晶體；同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。
（3）該反應為氧化還原反應，Cu從+1到+2價，O₂做氧化劑，從0價到-2價。
（4）氯氣做氧化劑從0價到-1價，亞氯酸根從+3到+4價。
考點：物質結構、元素及化合物性質、氧化還原反應、熱化學反應方程式等