【題目】酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發生的反應如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關該反應的說法中正確的是( )
A.被氧化的元素是Cu和S
B.
的還原性強于CuS的還原性
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:5
D.若生成2.24LSO2，轉移電子的物質的量是6mol
【答案】C
【解析】
MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合價由+7降低到+2，Cu元素的化合價不變，S元素的化合價由-2升高到+4，由此分析解答。
A、Cu元素化合價沒有變化，被氧化的元素只有S，故A錯誤；
B、還原劑為CuS，還原產物為Mn2＋，根據氧化還原反應規律，故還原性：CuS>Mn2＋，故B錯誤；
C、氧化劑為MnO4－，還原劑為CuS，Mn元素的化合價降低5價，S元素化合價升高6價，根據氧化還原反應化合價升降守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：5，故C正確；
D、因為未告知環境是否為標準狀況，無法判斷2.24 LSO2所對應的物質的量，故無法計算轉移電子數目，故D錯誤。
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【題目】水是生命之源。從某些方面看，NH3與H2O 相當，NH4+ 和H3O+（常簡寫為 H+ ）相當；NH2－和OH-相當；NH2-(有時還包括 N3-)和 O2-相當。
（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 與液氨反應生成 H2 和______ （填生成物的化學式）。
（2）-78℃時，NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發生復分解反應生成一種含磷化合物 A（摩爾質量 為 79 g/mol）。A 不穩定，易分解為黃色物質B，B中磷的質量分數為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學方程式：______________。
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是 （ ）
A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4-
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
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【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業上以鋁土礦(主要成分是A12O3，雜質有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁，其工藝流程如圖所示:
（1）操作①的名稱是_________，實驗室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。
（2）為了提高反應的反應速率，可采取的措施有___________(答兩條)
（3）調控反應I中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________。
（4）固體C→Al的化學反應方程式為__________________________。
（5）該生產過程中，需向反應Ⅱ中加入X
①X可為過量的CO2，則溶液B中主要的溶質是__________，為了使溶液B循環利用，應補充的物質是____________(填序號)
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成)，其優點是___________________。
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【題目】硝酸工業與合成氨工業密切相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如圖：
I. 在一容積為2L的密閉容器內加入2molN2和6molH2，在一定條件下合成氨氣，已知N2(g)+3H2(g)
2NH3 △H<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示
（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為______
（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________(填序號)。
a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L
（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。
Ⅱ.某小組同學欲探究由NH3制取HNO3的過程，設計按如圖所示裝置進行試驗。
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為_________________________________。
（2）B裝置制備的物質為_________________。(填序號)
A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl
（3）該實驗中能夠證明有二氧化氮產生的現象為_______________________。
（4）已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片，若E中出現溶液變藍色的現象，所有反應的銅均轉化為CuSO4，則至少需要產生標況下_______L氨氣(假設各步反應均完全進行)。
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【題目】下列正確的敘述有( )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應制得
③按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
④需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳
A.1個B.2個C.3個D.4個
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【題目】在體積和物質的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中，分別滴入等物質的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。（忽略溫度和體積變化）
（1）曲線B表示滴加的溶液為_________。
（2）d點溶液導電性最弱的原因為__________；ac段發生反應的離子方程式為___________。
（3）曲線A中b點溶液的pH_______曲線B中b點溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a點和c點加入溶液的體積比為_________。
（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，繼續滴加Ba(OH)2溶液時發生反應的離子方程式為___________。
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【題目】某同學采用工業大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質）制取CaCl2·6H2O，設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉化為AlO2-
C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產品的過程中，須控制條件防止其分解
D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O
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【題目】(1)以下為中學化學中常見的幾種物質:①NaOH溶液②銅絲③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2 ⑨硫酸鋇晶體⑩熔融 NaC1,上述狀態下可導電的________;上述狀態下的電解質不能導電是__________________
(2)寫出⑤和⑦發生反應的離子方程式___________________.
(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加熱可得到c molNH3,則原溶液中 A13+的物質的量濃度為_____________________.
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