Question

【題目】在體積和物質的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中，分別滴入等物質的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖A、B所示。（忽略溫度和體積變化）

（1）曲線B表示滴加的溶液為_________。

（2）d點溶液導電性最弱的原因為__________；ac段發生反應的離子方程式為___________。

（3）曲線A中b點溶液的pH_______曲線B中b點溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a點和c點加入溶液的體積比為_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，繼續滴加Ba(OH)2溶液時發生反應的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】NaHSO4 因為Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O ，二者恰好反應后生成的BaSO4難溶于水，H2O 為弱電解質，溶液中離子濃度很小，故導電能力最弱 H++OH－=H2O 小于 1:2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【解析】

兩個反應的方程式分別為：A：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，B：Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 ↓+H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。

（1）曲線B表示滴加的溶液為NaHSO4溶液；

（2）因為Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4↓+2H2O ，二者恰好反應后生成的BaSO4難溶于水，H2O 為弱電解質，溶液中離子濃度很小，故d點溶液導電性最弱；

ac段發生反應硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為H++OH－=H2O；

（3）曲線A中b點加入硫酸過量，溶質為硫酸，溶液的pH<7，曲線B中b點溶液中溶質為硫酸鈉及氫氧化鈉，pH>7，故答案為小于；

c點溶液中的溶質為硫酸鈉，故a點和c點加入溶液的體積比為1：2；

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，發生反應為Ba(OH)2+2NaHSO4＝Na2SO4+BaSO4 ↓+2H2O；繼續滴加Ba(OH)2溶液時氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，發生反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓。