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可逆反應aX(g)+bY(g)

cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

B．若a＋b＝c，則t₀時只能是加入了催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時只能是加入了催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

試題分析：若a＋b＝c，反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強，正、逆反應速率同等倍數的增大，化學平衡不移動，使用催化劑也是同等倍數的增大正、逆反應速率，都符合圖像；若a＋b≠c，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，化學平衡移動，只有加入催化劑才符合圖像，故C項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）

A．根據圖①可判斷可逆反應A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)的ΔH＞0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X₂（g）＋Y₂（g）

2XY（g） ΔH<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A．圖Ⅰ是增大壓強的變化情況

B．圖Ⅱ是一定是加入催化劑的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度的變化情況

D．圖Ⅲ一定是升高溫度的變化情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發生如下反應 X(g)＋3Y(g)

2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A．t₂時加入了催化劑

B．t₃時減小了體系壓強

C．t₅時升高了體系溫度

D．t₂、t₃、t₅變化后反應物轉化率均比t₁時減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/mol·L^-1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數表達式為K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)
B．此時正、逆反應速率的大小：υ_正＜υ_逆
C．若經10min后反應達到平衡，此時c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內平均反應速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅生產工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是。分離SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法為。
（2）900℃以上， H₂與SiHCl₃發生如下反應：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)

Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K =      。為提高還原時SiHCl₃的轉化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環使用的物質是      。
（4）SiCl₄與上述流程中的單質發生化合反應，可以制得SiHCl₃，其化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是

A．升髙溫度，v_正變大，v_逆變小

B．恒溫恒容,充入O₂，O₂的轉化率升高

C．恒溫恒壓，充人N₂，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g)+ Q　　
已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如右圖，則此反應的 Q　　　 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，       (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化    B．v（N₂）/ v（O₂）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L^-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是　　　　　　　　　　　（填字母標號）。
A．c(H⁺)×c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)　　　　B．c(NH₄⁺)×c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)
C．c(H⁺)·c(OH^－)　　　　　　     　D．

（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N_2,請在右圖中畫出正(v_正)．逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得尤為緊迫。
在催化劑作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇和乙醇。如：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 。
(Ⅰ) 在一定壓強下，利用CO₂反應制取乙醇，測得反應的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

溫度升高，平衡常數K值將       （填“增大”、“減小”、或“不變”）。提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)], 平衡常數K值將         （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
在600K時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
        （填序號）。
A．縮小反應器體積  B．通入CO₂C．升高溫度到800K   D．使用合適的催化劑
（Ⅱ）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO₂和4mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)= ；
氫氣的平衡濃度為 mol/L。

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