Question

已知反應2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol·L-1	0.44	0.6	0.6

 
下列敘述中正確的是
A．該反應的平衡常數表達式為K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c(CH₃OH)
B．此時正、逆反應速率的大小：υ_正＜υ_逆
C．若經10min后反應達到平衡，此時c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min內平均反應速率υ(CH₃OH)＝1.6mol/(L·min)

Answer 1

C

試題分析： A、該反應的平衡常數表達式為K＝[c(CH₃OCH₃)×c(H₂O)]/c²(CH₃OH)，錯誤；B、此時濃度商Q=（0.6×0.6）/0.44²=1.86<400，反應正向進行，υ_正>υ_逆，錯誤；C、c(CH₃OH)＝0.04mol/( L·min)時，c(CH₃OCH₃)＝0.04mol/( L·min)=c(H₂O)＝0.8mol/( L·min)，Q=（0. 8×0.8）/0.04²=400，反應達到平衡，正確。D、0～10min內平均反應速率υ(H₂O)＝0.06mol/(L·min)，υ(CH₃OH),2υ(H₂O)=0.12mol/(L·min)，錯誤。