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(4分)氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436kJ/mol,氧氣分子O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為 kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉化成液態水時放熱2．5 kJ，則反應H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H= kJ/mol

(4分)463.4 kJ/mol 286.8 kJ/mol

△H=反應物鍵能之和—生成物鍵能之和=436+

—O-H鍵的鍵能×2=—241．8
得O-H鍵的鍵能為463.4kJ/mol
由題意知②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=－241.8K^＋·mol^－1
②H₂O(g)=H₂O(l)  △H=－2.5×18kJ·mol^－¹
將①+②式得：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H=－286.8KJ·mol^－1

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（）

A．離子鍵	B．極性共價鍵
C．非極性共價鍵	D．范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是：

A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol^-1可知金剛石比石墨穩定

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l）△H ="-57.3" kJ·mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．甲烷的標準燃燒熱為△H =-890kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H =" -890" kJ?mol^-1

D．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應：①2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－2600kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g)；△H=－566kJ/mol
③CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH="+216" kJ/mol。下列敘述正確的是（）

A．CO的燃燒熱為－566kJ/mol

B．在③反應時，若加入催化劑，可以使ΔH減小

C．若有3.2g CH₄與足量水蒸氣按③反應，則放出熱量是43.2 kJ

D．若生成相同質量的CO₂，則放出的熱量C₂H₂大于CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反應室（容積為100L），并在一定條件下發生如下反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
測得CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①當壓強為P₁，溫度為100℃時達到平衡所需的時間為5min。則用H₂表示0～5min內的平均反應速率為______。
②圖中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時該反應的平衡常數為______________。
④在其它條件不變時降低溫度，反應Ⅰ的逆反應速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應_________移動（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇，其反應如下：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)……Ⅱ
①則該反應的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是___________。
A．升高溫度 B．將CH₃OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號	T(℃)	n (CO)/n(H₂)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－¹，則氫氣的燃燒熱為
241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1
則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

C．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=" a" kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，則a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
Ａ.有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化
B. 化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0
C．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量
D．若化學平衡向正方向移動，則正反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在下列物質中：①NaCl ②NaOH ③Na₂O₂ ④CH₂O ⑤(NH₄)₂S ⑥CCl₄ ⑦C₂H₂ ⑧SiC ⑨晶體硅 ⑩金剛石   （選填序號）
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是        ；
（2）其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是           ；
（3）其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是         ；
（4）其中含有非極性鍵的非極性分子的是          ；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有          ；
（6）其中含有極性鍵的的原子晶體是         ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．對于