Question

下列說(shuō)法正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ· mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1 則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，則a＞b

Answer 1

BC

A 錯(cuò)誤，1mol氫氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量
B 正確稀醋酸是弱酸，電離需吸收一部分熱量，所以，含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
C 正確 常溫不自發(fā)進(jìn)行，但升高溫度可以發(fā)生反應(yīng)，所以此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，
D 錯(cuò)誤生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的熱量要多，但a、b是負(fù)數(shù)，放熱越多，△H越小，所以，a<b。