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下列各組溶液，其濃度均為0.1mol?L^-1，只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區別的是（）。
A.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液
B.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液
C.稀硫酸溶液和碳酸鈉溶液
D.偏鋁酸鈉溶液和鹽酸

CD
【試題分析】

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

A．pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH

）與c（SO

）之比

B．相同溫度下，0.2 mol?L^-1HCOOH溶液與0.1 mol?L^-1HCOOH溶液中c（H⁺）之比

C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）與c（CO

）之比

D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH	加堿溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：

SO₂+MnO₂=MnSO₄

．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至

4.7～8.3

．
（4）濾渣的主要成分有

氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣

．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO₂含量的是

．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為

15.21kg

kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2006?沈陽一模）下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

A．常溫下，pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH₄）⁺與c（SO₄）^2-之比

B．相同溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液與0.1mol/L HCOOH溶液中c（H⁺）之比

C．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比

D．pH=2的醋酸溶液與pH=2的H₂SO₄溶液的物質的量濃度之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、利用下列各組物質制備和收集相應的氣體，可采用如右下圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是

（填序號）．
①石灰石和稀鹽酸     ②二氧化錳和濃鹽酸
③銅和稀硝酸　　     ④銅和濃硫酸
⑤濃鹽酸和濃硫酸     ⑥鋁和燒堿溶液
Ⅱ、聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是

（填字母）
A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度 C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

kJ?mol^-1
Ⅲ、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
（3）該電池充電時陽極反應式：

（4）放電時負極附近溶液的堿性

（填“增強”或“減弱”或“不變”）

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