Question

（2006?沈陽一模）下列各組數據中，其比值為2：1的是（　　）

A．常溫下，pH=7的氨水與（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH₄）⁺與c（SO₄）^2-之比

B．相同溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液與0.1mol/L HCOOH溶液中c（H⁺）之比

C．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比

D．pH=2的醋酸溶液與pH=2的H₂SO₄溶液的物質的量濃度之比

Answer 1

分析：A．根據溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
B．相同溫度下，甲酸的濃度越大其電離程度越小；
C．鈉離子不水解，碳酸根離子易水解；
D．醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于其氫離子濃度．

解答：解：A．常溫下，pH=7的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故A正確；
B．相同溫度下，甲酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L HCOOH溶液與0.1mol/L HCOOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故B錯誤；
C．鈉離子不水解，碳酸根離子易水解，所以碳酸鈉溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故C錯誤；
D．醋酸溶液中醋酸的濃度遠遠大于其氫離子濃度，pH=2的醋酸溶液與pH=2的H₂SO₄溶液的物質的量濃度之比大于2：1，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點結合電荷守恒、鹽類水解來分析解答，易錯選項是B，注意弱電解質溶液中，溶液的濃度與電解質的電離程度呈反比，為易錯點．