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11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　,則KOH與H₂SO₄的中和熱為　　　　。

KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol^-1　57.3 kJ·mol^-1

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是            、                 ；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：             。
（3）如果用0.5mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將            （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：N₂＋3H₂O2NH₃＋O₂
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)₂物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·h^－1。
(2)該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：
①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時(shí)的相對(duì)投資費(fèi)用和能量消耗的數(shù)據(jù)。

原料	天然氣	重油	煤
相對(duì)投資費(fèi)用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t^－1	28×10⁹	38×10⁹	48×10⁹

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用________為原料最好。
(2)請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
____________________________________________
(3)已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－394 kJ·mol^－1①
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1②
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol^－¹③
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

節(jié)能減排是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題，研發(fā)混合動(dòng)力汽車對(duì)于中國(guó)汽車業(yè)的未來(lái)具有重要的戰(zhàn)略意義。混合動(dòng)力汽車持續(xù)工作時(shí)間長(zhǎng)，動(dòng)力性好的優(yōu)點(diǎn)，無(wú)污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動(dòng)力汽車的動(dòng)力系統(tǒng)由“1．6L汽油機(jī)十自動(dòng)變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動(dòng)力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式            。
②鎳氫電池的使用可以減少對(duì)環(huán)境的污染，它采用儲(chǔ)氫金屬為負(fù)極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)                                  。其放電時(shí)的正極的電極反應(yīng)方程式為        。
③常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是    。0．1mol·L^－1Na₂CO₃中陰離子濃度大小關(guān)系是   ，向0．1mol·L^－1NaHCO₃溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：             。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦（含ZnS）
聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是      。
②軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，上述電解過(guò)程中，當(dāng)陰極生成6．5g B時(shí)陽(yáng)極生成的MnO₂的質(zhì)量為      。
③利用鋁熱反應(yīng)原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?放出256.652 kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。
(2)已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH="+44" kJ·mol^-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
　___________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-534" kJ·mol^-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的△H難以直接測(cè)量，原因是              。
已知：a．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H =-566．0 kJ·mol^-1
b．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H =-890．0 kJ·mol^-1
則CH₄(g)在O₂(g)中燃燒生成CO(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為                                    。
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。現(xiàn)將10 mol N₂和26 mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T₁時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       L²·mol^-1。
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H₂CO₃的電離常數(shù)如下表：

HClO	HSCN	H₂CO₃
K=3.210^-8	K=0.13	K_l=4.210^-7 K₂=5.610^-11

①1 mol·L^-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>     >     >     >          。
②向Na₂CO₃溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒(méi)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．用pH計(jì)測(cè)量0．1 mol·L^-1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0．01 mol·L^-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測(cè)量濃度均為0．1 mol·L^-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.

①H₂O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
③斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O₂)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是________。
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)參考題中圖表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
　
（1）圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵	P—P	P—O	O=O	P=O
鍵能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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