請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
| 化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
| 鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為 ,則KOH與H2SO4的中和熱為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“氫能”是人類未來最理想的新能源之一。
（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過量的碘（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）。
完成下列反應的化學方程式：反應①________________；反應②________________。此法制取氫氣的最大優點是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示，其中A、D裝置可以重復使用。
請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置B→ →C→A→D→ （用裝置編號填寫）。
（2）B裝置中制O2時所用的藥品是 。實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是 ；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是 .。
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g。試推算出X物質的實驗式 。
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后，學生們又進行了性質探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y；實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z。則：①寫出實驗二中反應的化學方程式 。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是 、 。
（5）若已知室溫下2.3g液態X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) 
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為20 L。
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 。
（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，
則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L。
（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態時的描述正確的是 （填字母）。
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量 投料，測得CO在 不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 。
A．溫度：T1 < T2 <T3
B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C．平衡常數： K(a) ="K(c)" ； K(b) >K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H=" +" 41.3 kJ·mol－1，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據。
（1）CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，從而實現對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 ；
（4）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol－1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
（NH2）2CO +H2O
（CO2） B點的逆反應速率
（CO2）（填寫“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉化率為____ ；
2NO（g） △H =+180kJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g） ΔH
①上述反應中，副產物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g） ΔH1
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g） ΔH2
SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s） ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要作用。
（1）真空碳熱還原一氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1
3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1
反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1
（用含a、b的代數式表示）。
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 時間（min） 濃度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1．00 | 0．68 | 0．50 | 0．50 | 0．60 | 0．60 |
| N2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
| CO2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
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O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．7 kJ·mol－1
(d＋6a＋5c－12b)
