【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子
B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
【答案】B
【解析】
A.常溫常壓下，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有質(zhì)子數(shù)為N=0.25mol
NA=4 NA個(gè),故A錯(cuò)誤；
B.CO2和NO2分子中氧原子數(shù)目均為2，所以總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故B正確；
C.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸無法計(jì)算含HC1的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.沒有氣體的狀態(tài)，無法計(jì)算氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
所以本題答案：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下：
請回答：
（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。
（2）粗鹽中含有
、
、
等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。
a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②
（3）除雜過程中，加入
溶液的目的是_____________。
（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時(shí)，停止加熱。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________，以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。
②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。
A.及時(shí)分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑
(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如圖:
陰極反應(yīng)式為_____________________________________。
(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。
②在催化劑A作用下測得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
①三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)：______
②氫氧化鋁藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：______
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：______
（2）已知CO和CO2的混合氣體18.0g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L。則該混合氣體中，CO2的物質(zhì)的量為____mol。
（3）在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。
⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。
⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。
⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知298K時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是
A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO
D. 向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10－10.2
D. 當(dāng)lgV=2時(shí)，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強(qiáng)且c(HCO3－)/c(CO32－)減小
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