Question

【題目】（1）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

①三氧化二鐵與稀硫酸反應(yīng)：______

②氫氧化鋁藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：______

③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：______

（2）已知CO和CO2的混合氣體18.0g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L。則該混合氣體中，CO2的物質(zhì)的量為____mol。

（3）在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是____。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 0.25 1：1

【解析】

①三氧化二鐵為堿性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；答案：. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；

②氫氧化鋁為兩性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O：答案：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；

③二氧化硫氣體為酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

（2）設(shè)CO的物質(zhì)的量為Xmol,CO2的物質(zhì)的量為Ymol,根據(jù)已知18X+44Y=18

(X+Y)22.4=11.2，解得X=0.25 Y= 0.25所以混合氣體中，CO2的物質(zhì)的量為0.25mol；答案：0.25；

（3）同溫同壓下,氣體的Vm相等,由n=N/NA=V/Vm，可以知道,若A容器中O2和B容器中O2所含分子總數(shù)相等,則體積相等,體積比值為1：1。答案：1：1。