【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價電子排布圖：
B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
【答案】C
【解析】
試題A．由洪特規則可知，電子優先占據1個軌道，且自旋方向相同；
B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；
C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，最后填充p電子；
D．原子由基態變成激發態需要吸收能量．
解：A．根據“洪特規則”可知，2p軌道電子的自旋方向應該相同，正確的電子排布圖為：
，故A錯誤；
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯誤；
C．價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區元素，故C正確；
D．基態Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態轉化成激發態1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯誤；
故選C．
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是______________。（填化學式）
(2)該反應中，發生還原反應的過程是________→________。（填化學式）
(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：____________________________________________________________。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________。
(5)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________。
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA
B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA
C. 標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種
為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題
用相應的離子符號表示
：
⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是
A. ED4分子中各原子均達8電子結構
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
D. C、D氣態氫化物穩定性強弱和沸點高低均為C＞D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是________________。
②根據計算得知，需用托盤天平稱量的NaOH的質量為____g 。
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若未等溶液冷卻就轉移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時俯視刻度線_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是（ ）
A.膠體分散質粒子較大，不能透過濾紙
B.分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C.利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D.將納米材料
微粒直徑是1nm-100nm)分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽，現以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如圖：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
回答下列問題：
（1）工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____。
（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是：____。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）___。調節pH可選用的試劑是：__（填選項）。
A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
（4）檢驗沉淀C已經洗滌干凈的操作是____。
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時，溶液中c(OH﹣)＝____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com