某醋酸溶液與0.01 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯中性。則下列有關敘述不可能出現的是（ ）
A．混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．該醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol?L－1
C．該醋酸溶液的物質的量濃度大于0.01 mol?L－1
D．混合液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol?L－1
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：
|
化學鍵 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
|
鍵能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝ 。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。
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科目：高中化學 來源：廣州模擬 題型：多選題
| A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
| B．該醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1 |
| C．該醋酸溶液的物質的量濃度大于0.01 mol?L-1 |
| D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） |
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科目：高中化學 來源：2008-2009學年廣東省廣州市高三（上）調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
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