Question

某醋酸溶液與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），混合后溶液顯堿性．下列有關敘述不可能出現的是（　�。�

A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．該醋酸溶液中：c（H+）=0.01 mol?L-1

C．該醋酸溶液的物質的量濃度大于0.01 mol?L-1

D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

Answer 1

A．任何溶液都滿足電荷守恒，混合后的溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．醋酸為弱電解質，若該醋酸溶液中c（H⁺）=0.01 mol?L^-1，兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，則醋酸過量，混合后溶液呈酸性，故B錯誤；
C．醋酸溶液的物質的量濃度等于0.01 mol?L^-1，二者恰好完全反應生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，如醋酸濃度稍大于0.01 mol?L^-1，溶液仍為堿性，故C正確；
D．溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯誤．
故選BD．