【題目】下列說法正確的是( )
A. 電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al
B. 配制
溶液時需加入稀硝酸防止水解
C. “一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。
D. 牙齒的礦物質Ca5(PO4)3OH+F-
Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現進行如下實驗。
實驗Ⅰ:
(1)無色氣體為_______。
(2)該固體混合物的成分為_______。
實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-，B-，C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。
(3)a=____。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環境污染小等優點。生產流程如下圖所示：
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為______；
(2)電解結束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號)。
a．Na2SO4b．Na2SO3 c．熱空氣吹出d．降低陽極區液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I-若進入電解槽，可被電解產生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉化為IO3-，IO3-可繼續被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
①從原子結構的角度判斷ICl中碘元素的化合價應為________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________；
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
用離子方程式解釋10min時不同pH體系吸光度不同的原因：______；
②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mgL-1時對離子交換膜影響可忽略。現將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進行處理，為達到使用標準，理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應產物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列關亍電解質的說法中正確的是
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數Ka=
(用含a的代數式表示）
D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則
的值減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示
已知A、B、C均為氣體
。
(1)該反應的化學方程式為_______________。
(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_______________。
A.v(A)=2v(B)
B.容器內氣體密度不變
C.v逆(A)=v正(C)
D.各組分的物質的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_______________。
(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數據：用
制取
所需的時間秒
30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 | |
無催化劑、不加熱 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 | 幾乎不反應 |
無催化劑、加熱 | 360s | 480s | 540s | 720s |
MnO2催化劑、加熱 | 10s | 25s | 60s | 120s |
①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________。
(6)將質量相同但聚集狀態不同的
分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定果如下：
催化劑 | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出
發生分解的化學反應方程式_______________。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與_______________有關。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A. 元素乙的原子序數為32
B. 原子半徑比較：甲>乙>Si
C. 元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性強于
。
D. 推測乙可以用作半導體材料
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【題目】化合物X為醫用藥物，它的合成路線如下：
已知：①1. RCH=CH2
②RBr 
RMgBr 
③ RCHO+R’CH2CHO+
(1)A的名稱為______，A分子中最多______個原子共面。
(2)寫出第①步反應條件______；F的結構簡式______；第⑤步反應類型：______；
(3)第③步的化學反應方程式：______；G和
合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式：______；
(4)G經反應可得到
，寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結構簡式______。
(5)已知：
寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件
1-戊醇
_____
______________（______）G。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學認為這樣命名有錯誤，有關該烷烴的說法，你認為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結構
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個支鏈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現象正確的是
① | ② | ③ | II中實驗現象 |
| |
A | 濃鹽酸 | 碳酸鈣 | 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色 | |
B | 濃氨水 | 氧化鈣 | 硫酸亞鐵溶液 | 產生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 溶液分層，上層為油狀液體 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊試液 | 溶液由紫色變為藍色 |
A. AB. BC. CD. D
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