Question

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應。

請回答下列問題：

(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物電子式為__________。

(2)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。

(3)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。

a．單質的熔點R比T低

b．單質與酸反應時，失電子數R比T少

c．單質與水反應R比T劇烈

d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強

(4)足量的T單質分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(5)X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質，則RX與X2Q反應的化學方程為_____________________________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3＋3H+ == Al3++3H2O cd 1:3 NaH+ H2O== NaOH+ H2

【解析】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素。X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的原子最外層電子數為4，故Z為碳元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應，可推知T為Al。

（1）Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是過氧化鈉，電子式為；（2）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，強酸，可溶性鹽拆，故離子方程式為Al(OH)3＋3H+ =Al3++3H2O；（3）a．單質的熔點屬于物理性質，不能判斷金屬性強弱，a錯誤；b．金屬性強弱與失去電子數目多少無關，與失去電子難易程度有關，b錯誤；

c．金屬性越強，單質與水反應越劇烈，c正確；d．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，d正確；答案選：cd；（4）足量的T單質分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的方程式為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，如果酸和堿均是6mol，所以產生的氣體在相同條件下的體積之比為3：9＝1：3；（5）氫化鈉與水反應的方程式為NaH+ H2O＝NaOH+ H2↑。