【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（ ） ①KMnO4（H+，aq） ②品紅溶液 ③溴水 ④氯水 ⑤Fe3+（aq）
A. ①③⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. 只有②
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應。
請回答下列問題：
(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物電子式為__________。
(2)T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______________。
(3)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。
a．單質的熔點R比T低
b．單質與酸反應時，失電子數R比T少
c．單質與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
(4)足量的T單質分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。
(5)X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質，則RX與X2Q反應的化學方程為_____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氧化性：
>
>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A．b點時KI恰好反應完全
B．b→c過程中，被氧化的為Br
C．當n(KBrO3)=4 mol時，對應含碘物質為KIO3
D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述或操作正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性。
B. 稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌。
C. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗。
D. 濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸只表現強氧化性。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作或判斷正確的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 10.0 mL
B. 圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發皿加熱時都應墊在石棉網上
C. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D. 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應△H等于（ ）
A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化銅能與多種物質反應，能否與氨氣(NH3)反應呢？在老師的指導下，某同學進行了探究。(注：無水硫酸銅遇水變藍)
【實驗設計】按圖設計組裝好儀器，檢查氣密性，裝入藥品。
【進行實驗】
（1）A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體。
（2）B中U形管內物質變藍。
（3）C中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質，該氣體用排水法收集的理由是_________________。
（4）從C中水槽里取適量液體于試管內，向試管里滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色，原因是______________________________________________。
【實驗結論】氧化銅和氨氣發生反應，化學方程式是_______________________。
【繼續探究】
（1）測得有關數據如下表：
質量 | 實驗前 | 實驗后 |
氧化銅粉末＋玻璃管 | 65.6g | 59.2g |
在此反應中，參加反應的氧化銅的質量為________g。
（2）A中玻璃管內的反應證明，氨氣的化學性質與____________(填物質化學式)有相似之處。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。
I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復選用。
(1)裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。
(2)C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質是_________________。
(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。
Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質量之比。
該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。
(4)E裝置內的試劑為________________。
鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為________________。
(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
(6)為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.00×10－3 mol咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質量為194)，則其中咖啡因的質量為( )
A. 194 g B. 19.4 g
C. 1.94 g D. 0.194 g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
