Question

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時c(B)為0.38 mol／L

B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20％

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.4

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.反應初始4s內A的平均反應速率υ(A)=0.005mol/(L·s)，則參加反應的A為△c(A)=0.005mol/(L·s)×4s=0.02mol/L，結合反應可以知道參加反應的B為0.02mol/L，則4 s時c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正確；

B.830℃達平衡時K=1.0，設轉化的A為x，則

A(g) + B(g) C(g)+ D(g)

開始 0.1 0.4 0 0

轉化 x x x x

平衡 0.1-x 0.4-x x x

則，計算得出x=0.08mol/L，則A的轉化率為，故B錯誤；

C.由表格數據可以知道，溫度越高，K越小，正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，故C錯誤；

D.相同溫度下，相反過程的K互為倒數，由1200℃時A(g)+B(g) C(g)+D(g)的K=0.4，則1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數為1/0.4=2.5，故D錯誤。答案選A。