【題目】下列說法中正確的是
A.在一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積大小由分子間距離決定
B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質量一定相同
C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質量的水稀釋濃度大于9mol/L
D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將大于40%
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
(1)實驗中定容要用到________ mL的容量瓶。
(2)根據計算得知，所需NaOH的質量為________ g。
(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _________ 。
A、用托盤天平準確量取所需的NaOH的質量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動
B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切
(4)對所配濃度影響的對應操作一定是（填寫字母）偏小的有________。
A．稱量用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有
B. 向氯水中加入
溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有
C. 向氯水中加入
粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A_____，E____。
（2）寫出反應④的化學反應方程式：______。
（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時c(B)為0.38 mol／L
B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20％
C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.4
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【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工業制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是
A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆�？梢蕴岣叻磻霓D化率
B. 已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應
C. 該反應加入催化劑是為了加快反應速率
D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數K不變
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【題目】硼、磷元素在化學中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應用于開發新型儲氫材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域。回答下列問題。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①基態Ti3+的未成對電子數有___個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-呈正四面體構型。LiBH4中不存在的作用力有___（填標號）
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
（2）氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結構式為____，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學式)。
（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖]。
讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。
（4）四(三苯基膦)鈀分子結構如圖：
P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___；判斷該物質在水中___（填寫“易溶”或者“難溶”），并加以解釋____。
（５）硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結構如圖所示：
①該晶體中Na+的配位數為___。
②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則a=___(用含ρ、NA的最簡式子表示)
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【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
元素 | 結構及性質 |
A | A在第三周期中簡單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數是內層電子數的 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5 |
D | D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價 |
E | E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應 |
(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為_______________________。
(2)E與D可以按原子個數比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為________________________________。
E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數相同且能發生化學反應，寫出該反應的化學方程式__________________________(用相應化學式表示)
(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學鍵類型是_______。
(4)將A、C的單質用導線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應的離子方程式____________________。
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【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：a、萃取分液法；b、加熱分解； c、結晶法； d、分液法； e、蒸餾法； f、過濾法； g、滲析法
①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
②______分離水和苯的混合物
③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl
④______分離碘和四氯化碳
（2）實驗室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①實驗需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是____________。
②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。
③配制過程中出現以下情況，使所配溶液濃度偏低_____________。
A．溶液轉移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B．定容時仰視容量瓶的刻度線。
C. 未冷卻即進行轉移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．如果加水超過了刻度線，取出溶液使液面恰好到刻度線。
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