【題目】將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），產生沉淀的物質的量（用縱坐標表示）與加入Y物質的量（用橫坐標表示）的關系如圖所示，則符合圖中所示關系的一組物質是
A | B | C | D | |
X |
|
|
|
|
Y |
|
| NaOH | HCl |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
由圖像可知，將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中時，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，且生成沉淀消耗Y的物質的量與溶解沉淀消耗Y的物質的量之比為1:3，據此解答。
由圖像可知，將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中時，先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，且生成沉淀消耗Y的物質的量與溶解沉淀消耗Y的物質的量之比為1:3，
A. 硫酸鋁與氯化鋇反應的化學方程式為：
，加入過量氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀不會溶解，A項錯誤；
B. 氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣的化學方程式為：
，繼續通入
，反應的化學方程式為：
，反應過程中生成沉淀消耗的和沉淀溶解消耗的物質的量之比為1：1，與圖中所示關系不符，B項錯誤；
C. 氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁的離子方程式為：
，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的離子方程式為
，反應過程中生成沉淀消耗的氫氧化鈉和沉淀溶解消耗的氫氧化鈉物質的量之比為3：1，與圖中所示關系不符，C項錯誤；
D. 偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁的離子方程式為：
，氫氧化鋁和鹽酸反應的離子方程式為：
，反應過程中生成沉淀消耗的鹽酸和沉淀溶解消耗的鹽酸物質的量之比為1：3，符合圖中所示關系，D項正確。
答案選D。
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【題目】氮的化合物既是一種資源，也會給環境造成危害。
I．氨氣是一種重要的化工原料。
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關數據如表：
物質 | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
則表中z（用x a b d表示）的大小為________。
（2）120℃時，在2L密閉反應容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數隨反應時間變化關系如圖所示，該反應到達平衡時CO2的平均反應速率為_____, 此溫度時的平衡常數為_____。
下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___________.
① 及時分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會污染環境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉化為無污染的物質。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。
(l）寫出裝置⑤中反應的化學方程式_________。
(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續反應，加入石灰石的作用是________。
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現象是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類。
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是____________。
（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中的橫線上：
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式__________。
（4）寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學方程式______。
（5）實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________。
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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。
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【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時反應的化學方程式為_______________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為_________________________________________________________________。
(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為_______________________。
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【題目】乙烯、環氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1
（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多
B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少
C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動
D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少
②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變為原來的0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，
=___。
（4）現代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。
①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］
②工業上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據如圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。
（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
①A中加入的試劑是___，作用是___；
②B中加入的試劑是___，作用是___；
③C中加入的試劑是___，作用是___；
④D中加入的試劑是___，作用是___。
（3）實驗時，C中應觀察到的現象是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生反應：3A(g) + xB(g)
C(g)，4min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
（1）x=_________。
（2）用A表示該反應的速率為____________________mol/(L·min)。
（3）若繼續向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項字母符號）。
A.化學平衡向正反應方向移動
B.化學平衡向逆反應方向移動
C.化學平衡不會發生移動
D.正、逆反應的化學反應速率將發生同等程度的改變
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